задания для сам.работ по химии

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ РАБОТ НА УРОКАХ ХИМИИ ДЛЯ УЧА ЩИХСЯ ВЕЧЕРНЕЙ ШКОЛЫ Вечерняя школа всегда осуществляла компенсаторные и адаптивные функции. С переходом на рыночные отношения эти функции усилились, так как увеличилось число учащихся с проблемами: отсутствие интереса к учебе; социальное неблагополучие в семье; агрессивность в отношениях со сверстниками и взрослыми; невоспитанность, утрата моральных ориентиров; демонстративная лень и безответственность. Вместе с тем, те же рыночные отношения ставят молодежь в необходимость получения базового образования, чтобы повысить свою квалификацию на производстве. Таких ребят привлекает в вечерней школе доброжелательность педагогов, их желание помочь каждому, дифференцированный подход в обучении, разные формы обуче ния. Все названные выше особенности приходится учитывать в обучении учеников вечерней школы на любом предмете, в том числе и на химии. При очной и заочной формах обучения самостоятельная работа обучающихся вечерней школы, особенно домашняя, составляет основу процесса обучения. Особое значение здесь имеет самостоятельное овладение обучающимися новыми знаниями, полученными как на групповых консультациях, так и в процессе выполнения домашних заданий. Целью самостоятельных работ, проводимых с использованием данного дидактического материала, является не только получение и закрепление знаний, но и их применение, отработка некоторых общеучебных умений и навыков. В них входят задания на повторение материала к данному уроку, на подготовку к практической работе, к самостоятельной работе на компьютере, а также система вопросов для самоконтроля. организовать индивидуальную работу с учащимися, испытывающими затруднения в усвоении обязательного минимума программы При самостоятельной работе обучающихся использую следующие виды заданий: задания на восстановление опорных знаний, умений и навыков; на закрепление и применение новых знаний, формирование умений и навыков, полученных на групповых консультациях; задания, требующие самостоятельного овладения новым учебным материалом; на обобщение и систематизацию учебного материала. Важное значение в учебном процессе имеет восстановление опорных знаний и умений обучающихся, которое проводится путем повторения самого основного учебного материала перед началом изучения курса или ведется параллельно с изучением нового материала. Так, например, восстанавливая опорные знаний в IX классе за курс VIII класса по теме «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений» даю обучающимся схему «Классификация неорганических соединений» и пример заполнения в данной схеме графы «Простые вещества». В Е Щ Е С Т В А простые сложные металлы неметаллы оксиды_ _ основания кислоты соли K, Na, O 2, S, P, Ca, Fe Br 2, N 2 кислородные основные растворимые средние кислые кислотные( щелочи) бескислородные амфотер ные соленеобра зующие нерастворимые двойные основные При повторении материала по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» предлагаю обучающимся следующее задание: разместите формулы сложных веществ по соответствующим графам таблицы – K 2 O, H 2 CO 3, K 2 NaPO 4, NaOH, Al 2 O 3, Ag 3 PO 4, Cu( OH) 2, H 2 SO 3, NaHCO 3, Na 2 O, H 3 PO 4, ZnI 2, SO 3, H Cl, Ca( NO 3) 2, Al( OH) 3, BaO, FeCl 3, Mg( OH) 2, H 2 SiO 3, N 2 O 3, CaCl 2, P 2 O 5, HBr, KAl( SO 4) 2, NaOH, Mg( OH) Cl – дать названия всем веществам О ксиды O снования К ислоты С оли Для домашней работы предлагаю следующие задания: Прочитайте следующие § 20, 26, 29, 30, 31, 32, 33 учебника по химии 8 класс Ф. Г. Фельдмана, Г. Е. Рудзитиса и дополните схему примерами сложных веществ. Выпишите определения оксидов, оснований, кислот, солей. Какие признаки характерны для этих соединений? А затем на уроке провожу самостоятельную работу по данной теме в виде тестов. К сложным веществам относятся: а) Cl 2, H 2 O, H 2 SO 4 б) H 2 O, O 2, Na 2 SO 4 в) H 2 O, NaOH, CaSO 4 г) NaOH, NaCI, Cl 2 К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ: а) СО, SO 2 б) MgO, N 2 O 5 в) CO 2, SO 2 г) ZnO, MgO В каком ряду находятся основные и кислотные оксиды? а) Al 2 O 3, FeO, Cl 2 O 7, CuO б) NO 2, CO 2, H 2 O, SO 3 в) Na 2 O, SO 2, Fe 2 O 3, N 2 O 5 г) H 2 O, O 2, SO 3, СаО Основаниями называются вещества, состоящие из а) из атомов металлов и гидроксильных групп б) из атомов металлов и кислотных остатков в) из атомов неметаллов и гидроксильных групп г) из атомов неметаллов и кислотных остатков Соли содержат в своем составе а) атомы неметаллов и кислотные остатки б) атомы металлов и гидроксильные группы в) атомы металлов и кислотные остатки г) атомы неметаллов и гидроксильные группы 6. В каком ряду находятся соли? а) Na 2 SO 4, NaOH, CaCl 2, NaI, Mg( OH) Cl б) Ca( NO 3) 2, Ca( OH) Cl, CaCl 2, NaCl, Na 2 CO 3, в) CaSO 4, CaCl 2, NaOH, NaHCO3, H 2 CO 3 г) CaSO 4, CaCl 2, NaCl, H 2 SO 4, KHCO 3 К кислотам относятся следующие вещества в ряду: а) KOH, H 2 SO 4, HNO 3, KCl б) HNO 3, HCl, HI, H 2 SO 4 в) HNO 3, K 2 O, NaOH, KNO 3 г) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HCl, KOH 8. Для кислот характерны реакции а) с кислотными оксидами б) с кислотами в) с неметаллами г) с солями Для солей характерны реакции а) окисления б) нейтрализации в) обмена г) гидратации При восстановлении знаний по теме «Связь между различными классами неорганических соединений» предлагаю обучающимся следующую схему, Металлы Неметаллы+ O 2+ O 2+ H 2 O Основной оксид Кислотный оксид+ H 2 O+ H 2 O Основание Кислота Соль Соль Металл+ неметалл → сол ь Металл+ кислород → основной оксид Металл+ вода → основание+ водород Металл+ кислотный оксид → основной оксид+ неметалл Металл+ кислота → соль+ вод ород Металл+ соль → новая соль+ металл Неметалл+ кислород → кислотный оксид Основной оксид+ вода → основание Основной оксид+ кислотный оксид → соль Основной оксид+ кислота → соль+ вода Кислотный оксид+ основание → соль+ вода Кислотный оксид+ вода → кислота Основание+ кислота → соль+ вода Кислота+ соль → новая кислота+ новая соль Соль+ основание → новая соль+ новое основание Соль+ нелетучий кислотный оксид → новая соль+ кислотный оксид Соль+ соль → новая соль+ новая соль 2 Na+ Cl 2= 2NaCl 2Mg+ O 2= 2MgO 2Na+ 2HOH= 2NaOH+ H 2 ↑ 2Mg+ SiO 2= 2MgO+ Si Zn+ 2HCl= ZnCl 2+ H 2 ↑ Fe+ CuSO 4= FeSO 4+ Cu↓ S+ O 2= SO 2 K 2 O+ HOH= 2KOH CaO+ SiO 2= CaSiO 3 CuO+ H 2 SO 4= CuSO 4+ H 2 O CO 2+ Ca( OH) 2= CaCO 3 ↓+ H 2 O SO 3+ HOH → H 2 SO 4 Cu( OH) 2+ 2HCl= CuCl 2+ 2H 2 O Na 2 CO 3+ H 2 SO 4= Na 2 SO 4+ H 2 CO 3 H 2 O CO 2 ↑ 2NaOH+ CuSO 4= Cu( OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 CaCO 3+ SiO 2= CaSiO 3+ CO 2 ↑ Na 2 SO 4+ BaCl 2= BaSO 4 ↓+ 2NaCl Затем показываю на примерах генетическую связь между отдельными веществами: а) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 1) 4 P+ 5 O 2 → 2 P 2 O 5 2) P 2 O 5+ 3 H 2 O → 2 H 3 PO 4 3) H 3 PO 4+ 3 NaOH → Na 3 PO 4+ 3 H 2 O б) Ca → CaO → CaSO 4 → CaCl 2 1) Ca+ O 2 → 2 CaO 2) CaO+ H 2 SO 4 → CaSO 4+ H 2 O 3) CaSO 4+ 2 NaCl → CaCl 2+ Na 2 SO 4 Для работы в домашних условиях даю такое задание: используя материал вышеуказанных параграфов учебника и схему, напишите следующие уравнения реакций. 1) Mg → MgO → Mg( OH) 2 → MgSO 4 2) C → CO 2 → Na 2 CO 3 → CO 2 → CaCO 3 При заочном обучении не весь программный материал изучается в классе: материал описательного характера, более легкий для усвоения, и материал однотипный по способам его изложения учащиеся изучают самостоятельно. При этом важно, чтобы они не сводили эту работу к простому запоминанию, а использовали рациональные приемы овладения текстом. Например, при изучении химических производств серной кислоты, аммиака, стекла, цемента, чугуна и стали, обучающиеся заполняют таблицу, используя текст учебника. Химические производства Сырье Стадии произ водства Химические реак ции, лежащие в стадии произ водства Аппара тура Условия, влияющие на реакции Принципы произ водства темпера тура катализатор или ингибитор давление Так как многие обучающиеся работают в ОАО «КСК», Колымском тех ническом участке водных путей, Г У П ЖКХ, даю задания о применении знаний по химии в производстве. Как и где используется серная кислота? Какие сплавы металлов применяют в судостроении? Основные методы защиты металлов от коррозии, которые применяются на предприятиях. Для лучшего запоминания названий предельных и непредельных углеводородов предлагаю обучающимся следующую таблицу: Классы органических соединений Название суффикса Название углеводорода Формула углеводорода Наличие связей Предельные углеводороды, или алканы- ан бут ан СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 3 одинарные связи Непредельные углеводороды Этиленовые углеводороды, или алк ены- ен 1 – бут ен СН 3 – СН 2 – СН= СН 2 1 двойная связь Диеновые углеводороды, или алкадиены- диен 1, 3 – бута диен СН 2= СН – СН= СН 2 2 двойные связи Ацетиленовые углеводороды, или алкины- ин 1 – бут ин СН 3 – СН 2 – С ≡ СН 1 тройная связь В качестве домашне го задания предлагаю учащимся разместить формулы с названиями предельных и непредельных углеводородов по соответствующим графам таблицы: СН 3 – СН 2 – СН 3, СН 3 – С ≡ С – СН 3, СН 3 – СН= СН 2, СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 3, СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН= СН 2, СН 2= СН 2, СН 2= С – СН= СН 2 ׀ СН 3 СН 3 – С H= СН 2, СН ≡ СН, СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 3 алканы алкены алк ад и е ны ал к ены На следующем уроке провожу самостоятельную работу по теме « Алканы, алкены, алк адие ны, а лки ны » также в виде тестов. Алканам соответствует общая формула: а) С n Н 2 n б) Сn Н 2 n+ 2 в) Сn Н 2 n- 2 г) Сn Н 2 n- 6 Гомологами являются: а) этан и этилен б) пропин и эти н в) бутан и изобутан г) метан и этен Изомеры отсутствуют у углеводородов: а) 1- бутена б) пентана в) 2- метилбутана г) этилена К классу алкинов относится углеводород, формула которого а) С 3 Н 6 б) С 2 Н 2 в) С 6 Н 6 г) С 5 Н 8 Бутадиен содержит а) одну двойную связь б) две двойные связи в) одну тройную связь г) две тройные связи. Для алканов характерна изомерия а) положения функциональной группы б) углеродного скелета в) положения двойной связи г) геометрическая Для закрепления формул и названий следующих классов органических соединений применяю следующую схему. Классы органических соединений Функциональная группа Название суффикса, окончания Название соединения Формула соединения Одноатомные предельные спирты Одна гидроксильная группа – О Н- ол этан ол СН 3 – СН 2 – ОН Двухатомные предельные спирты Две гидроксильные группы – ОН- диол этан диол СН 2 – ОН │ СН 2 – ОН Трехатомные предельные спирты Три гидроксильные группы – ОН- триол пропандиол СН 2 – ОН │ СН – ОН │ СН 2 – ОН Альдегиды – СОН- аль этан аль СН 3 – СН 2 – СОН Карбоновые кислоты – СООН- овая этан овая кислота СН 3 – СН 2 – СООН В качестве домашнего задания обучающиеся должны разместить по графам следующих представителей данных классов: СН 3 – ОН, Н – СОН, СН 3 – СООН, СН 3 – СН 2 – СН 2 – ОН, СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СО ОН, СН 3 – СН 2 – СН 2 – СОН, СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – ОН, СН 3 – СН 2 – СН 2 – СООН, СН 3 – СН 2 – СН 2 – С H 2 – СОН. Одноатомные предельные спирты Альдегиды Карбоно вые кислоты В качестве закрепления провожу тестирование по пройденной теме. Все спирты имеют в названии суффикс а) – ен б) – ол в) – аль г) – диен К классу карбоновых кислот относятся органические вещества с функциональной группой а) – С= О б) – ОН в) – С О ОН г) – СОН Вещество, формула которого С Н 3 СН 2 С ОН, относится к а) одноатомным спиртам в) фенолам б) альдегидам г) карбоновым кислотам Вещество, формула ко торого СН 3 – СН – СН 2 – СН 2 – О Н, имеет название │ СН 3 а) 2- метилбутанол в) 2- метилпентанол б) 2- метилбут а на ль г) гексанол Изомерами являются а) метановая кислота и этановая кислота в) метанол и метановая кислота б) ацетон и уксусная кислота г) бутанол и 2- метилпропанол Домашние задания учащимся обычно задаются устные: изучение определенного параграфа и ответы на вопросы. Письменные задания задаются отдельным ученикам при необходимости( если отстали из- за пропусков уроков) . Все мои попытки задавать письменные упражнения ни к чему не привели: ученики про них просто забывали. Поэтому на данном этапе урока мы с учениками вспоминаем материал предыдущего урока с опорой на учебник и рабочую тетрадь. Проводить проверку в традиционной форме: 1- 2 ученика рассказывают, остальные слушают- не эффективно, так как речь учен иков односложная, растянутая, с множеством дополнительных вопросов, слушается плохо. Как показала практика, более результативна проверка домашнего задания по такой методике: фронтальная беседа( 3- 5 вопросов) по теоретическому материалу( при этом используется необходимая наглядность) с последующим выполнением самостоятельной работы. Количество повторяемых вопросов зависит от сложности и объема материала. Самостоятельные ра боты подбираются разных видов: т ест, составление формул или уравнений, дописать предложения, составить схему или план и т. д. Задания составляются с учетом подготовленности учащихся. Так, в 11 классе после изучения темы «Строение, номенклатура и изомерия одноатомных предельных спиртов» домашнее задание состояло из проработки соответствующего параграфа учебника и подготовки ответов на три вопроса из учебника. Проверка знаний на следующем уроке проводилась таким образом: Вначале провожу фронтальную бес еду по вопросам: Какие вещества называются спиртами? Какова общая формула спиртов? Что такое гомологи? Назовите несколько гомологов метана. Что такое изомеры? От чего зависит изомерия спиртов? Затем провожу самостоятельную работу( тест) по трем варианта м. Самым сильным ученикам было предложено составить структурные формулы и названия( не менее 4) спирта состава С 6 Н 13 ОН. Так как а налогичная работа проводилась на предыдущем уроке, поэтому задание позволяло проверить степень усвоения школьниками понятий «изомерия» и «номенклатура». Ученикам «слабым» и «средним» были выданы карточки с заданиями. Из перечня формул: а) С 2 Н 5 ОН б) СН 3 – О – СН 3 в) СН 3 – СН 2 – СН – СН 2 ОН │ СН 3 г) СН 3 СООН д) СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – ОН е) СН 3 – СН 2 – СН 3 ж) СН 3 – СН – СН – СН 3 │ │ СН 3 ОН з) СН 3 – СН 2 – СН 2 ОН и) СН 2= СН – СН 3 «средним» ученикам надо выписать формулы изомеров предельных одноатомных спиртов и назвать их; «с лаб ым» ученикам необходимо выписать формулы гомологов предельных одноатомных спиртов, назвать их. Самостоятельная работа – составить уравнения реакций: Взаимодействия пропанола- 1 с натрием. Взаимодействия бутанола- 1 с хлороводородной кислотой. Взаимодействия муравьиной кислоты с этанолом. Горения пентанола- 1. Дегидрирования и дегидратации этанола. Самостоятельная работа – дописать предложения: Спиртами называют производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . По сравнению с соответствующими углеводородами температуры кипения спиртов гораздо выше за счет образования_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ связей. Водные растворы спиртов на индикаторы_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . Спирты реагируют с кислотами с образованием_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . При окислении одноатомных первичных спиртов образуются_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . Самостоятельная работа – составить схему применения этилового спирта. Проверка работ проведена по мере их выполнения. По ходу работы учитель имеет возможность следить за ходом ее выполнения, давать необходимые консультации или оказывать помощь. Так как, понятия «гомология» и «изомерия» используются учениками уже второй год, то даже такое небольшое задание позволяет учителю оценить, на сколько школьниками понято применение известных понятий к новому классу веществ. На этапе закрепления новых знаний обычно проводится беседа по ранее составленному плану, вопросам учителя или учебника. Беседа может быть завершающим этапом, а может сочетаться с выполнением тренировочных упражнений. Упражнения могут быть с разбором у доски, записью на доске и в тетрадях, работа в парах, выполнение с комментированием. При успешном выполнении тренировочных упражнений предлагается самостоятельное выполнение упражнений. Самостоятельная работа может быть предложена индивидуально отдельным «успешным» ученикам. Так, в 12 классе при изучении темы «Ковалентная связь» закрепление темы проводилось работой в парах. Учащимся первого варианта предлагалось задать один вопрос и одно упражнение своему партнеру- ученику второго варианта. Затем они менялись ролями. Вопросы задавались примерно следующие: Что называется ковалентной связью? Каковы разновидности ковалентной связи? Между какими элементами возникает ковалентная связь? Какие свойства имеют вещества с ковалентной связью? Чем ковалентная связь отличается от ионной? Для выполнения упражнения ученики предложили друг другу определить тип связи в составленных ими формулах( 3- 4 формулы) . Оценивание ответов производили также сами школьники. Закрепление знаний завершилось самостоятельной рабо той по карточкам на определение видов связи. 1 вариант 2 вариант 3 вариант 4 вариант 5 вариант CaO HNO 3 NaCl Pb( OH) 2 N 2 Fe( OH) 3 Na 2 O N 2 HF HNO 2 О 2 Cr( OH) 3 BaO CO 2 MgCl 2 H 2 SO 3 H 2 Fe( OH) 2 F 2 Cu( OH) 2 PbO LiOH H 3 PO 4 H 2 SO 4 O 2 Ag 3( PO 4) P 2 O 5 KOH Cu( NO 3) 2 SO 3 NaOH ZnO Br 2 MgO HI Cl 2 BaCl 2 SO 2 AgCl FeO HCl I 2 CuO Ca( OH) 2 CaCO 3 K 2 SO 4 CuSO 4 AgBr Na 3 PO 4 H 2 CO 3 CO 2 H 2 S Mg( OH) 2 O 2 Ba( OH) 2 Zn( NO 3) 2 H 2 SiO 3 HBr Li 2 O CaO Да, вечерняя школа отличается от дневной. Там редко встречаются очень способные ученики. Там нет радости олимпиадных успехов обучающихся. Но, когда видишь как после многих совместных с учеником усилий, у него, наконец- то, начинает что- то получаться, когда он с удовольствием заявля ет: «Сейчас я понял! »- это радует.